আয়োডোমিতির সাহায্যে CuSO₄ দ্রবণে কপারের (Cu²⁺) পরিমাণ নির্ণয়

উদ্দেশ্য

CuSO₄ দ্রবণে আধিক্য KI দিয়ে মুক্ত আয়োডিনকে প্রমাণ সোডিয়াম থায়োসালফেট দিয়ে টাইট্রেশন করে Cu²⁺-এর মোলারিটি ও প্রতি লিটারে কপারের ভর বের করা।

যন্ত্রপাতি ও উপকরণ

• বিউরেট ও পিপেট Burette & pipette
• কনিক্যাল ফ্লাস্ক Conical flask
• ১০% KI দ্রবণ 10% KI solution
• ০.১ M Na₂S₂O₃ দ্রবণ 0.1 M sodium thiosulfate
• সদ্য তৈরি স্টার্চ দ্রবণ Fresh starch solution

তত্ত্ব

• Cu²⁺ আয়োডাইডকে জারিত করে আয়োডিন মুক্ত করে, নিজে সাদাটে CuI অধঃক্ষেপ হয়: 2Cu²⁺ + 4I⁻ → 2CuI↓ + I₂। মুক্ত I₂-এর জন্য দ্রবণ বাদামি দেখায়।
• মুক্ত I₂ থায়োসালফেট দিয়ে টাইট্রেশন করি: I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻। ফলে Cu²⁺ : S₂O₃²⁻ = ১ : ১।
• আয়োডিন কমে হালকা খড়ের মতো হলুদ হলে স্টার্চ দিই; স্টার্চ-আয়োডিন জটিল নীলচে কালো। শেষ I₂ সরে গেলেই নীল রং মুছে সাদাটে অধঃক্ষেপ থাকে, সেটাই শেষবিন্দু।

M(Cu²⁺) × V(Cu²⁺) = M(S₂O₃²⁻) × V(S₂O₃²⁻) · কপার (g/L) = M × ৬৩.৫

সতর্কতা

• আয়োডিন ত্বক ও জামায় দাগ ফেলে, সাবধানে নাড়ো।
• CuSO₄ বিষাক্ত, মুখে যেন না যায়।
• স্টার্চ শুরুতে দেবে না, শেষের দিকে দেবে।

ভিডিও